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    1．下列属于碱的是（　　）
    A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH

    分析 由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子形成的化合物为碱，即化合物在水溶液或熔化状态下电离的阴离子全部为氢氧根离子的为碱，以此来解答．

    解答 解：A．H2SO4在水为电离的阳离子全部为氢离子，属于酸，故A不选；
    B．H2为单质，故B不选；
    C．KCl由金属离子与酸根离子形成，属于盐，故C不选；
    D．NaOH在水溶液或熔化状态下电离的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的分类，为高频考点，把握物质的组成、构成及酸碱盐的判断为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碱为化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，用 0.1000molL -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL -1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定过程中可能出现：c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH）＞c （H +）＞c （OH -）
    B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%
    C．点②是二者恰好中和点
    D．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可观察到红棕色褪去
    B．烃的衍生物至少由三种元素组成
    C．    的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）
    D．己烷有5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式符合C10H20O2的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，符合上述条件的A的结构有（　　）
    A．4种B．8种C．13种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．x不可能等于2
    B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）=K（乙）
    C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
    D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知室温时，0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）写出CH3COOH的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
    （2）该溶液中PH=4
    （3）CH3COOH的电离平衡常数K=1×10-7；
    （4）由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （5）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc．
    a．通入HCl气体                b．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
    c．加水稀释                    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．
    完成下列填空：
    （1）实验中称量样品所需定量仪器为电子天平．
    （2）装置c的作用是除去混合气体中未反应的氧气．
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （5）计算该黄铜矿的纯度16%．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．
    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液
    所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．3B．5C．6D．8

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