下列粒子半径大小的比较正确的是 ( ) A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列粒子半径大小的比较正确的是 (　　)

A．Na^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－

B．S²^－＞Cl^－＞Na^＋＞Al³^＋

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Cs＜Rb＜K＜Na

答案　B

解析　A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S²^－和Cl^－的电子层数比Na^＋和Al³^＋多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期元素的原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)}^x⁽^OH)6—2x]^{溶液，并用于烟气脱硫研究。}

^{（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。}

^（2）加^CaCO3^{调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使}^Al2(SO4)3^转化为^Al2(SO4)^x⁽^OH)6—2x^{。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。}

^{（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。

（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C

解析　(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 (　　)