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    14．下列说法中，错误的是（　　）
    A．纤维素的水解难于淀粉的水解
    B．碘化钾溶液能使淀粉变蓝
    C．多糖一般没有还原性，不能发生银镜反应
    D．用淀粉制酒精仅发生了水解反应

    分析 A．原因在于（1）大多数纤维素处于结晶态而难于水解；（2）在纤维素中葡萄糖单体是以β-1，4苷键联结的，它比淀粉中的α-1，4苷键更难水解；（3）纤维素还与半纤维素、木质素相联结；
    B．淀粉遇碘变蓝，KI溶液中不存在碘单质；
    C．含有醛基的糖类能发生银镜反应，据此解答即可；
    D．淀粉水解可以制得单糖，葡萄糖不能水解，据此解答即可．

    解答 解：A．由分析可知：纤维素的水解难于淀粉的水解，故A正确；
    B．KI淀粉试纸中不含有碘单质，不能使淀粉变蓝，故B错误；
    C．含有醛基的有机物能发生银镜反应，多糖一般不含有醛基，不能发生银镜反应，故C正确；
    D．用淀粉制取酒精是多糖水解为单糖，然后单糖在酒化酶的作用下产生酒精不是水解反应，故D错误，
    故选BD．

    点评 本题主要考查的是淀粉纤维素的性质以及比较，容易出错的是选项A，本题有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括异构体）为（　　）
    A．8B．10C．12D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{CH}_{3}O{CH}_{3}）•c{（CO}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．温度升高平衡常数减小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
    【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H2O）为2.4g （31℃）．
    【实验流程】
    【实验装置】
    回答下列问题：
    （1）实验用的三颈瓶应选用B
    A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
    （2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO3溶液足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精盐中碘含量测定．
    （1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
    ①1mL 0.01mol•L-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
    （3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
    •L-1）变化如表：
    0min5min10min
    CO0.010.0056
    H2O0.010.0156
    CO200.0044
    H200.0044
    ①请计算5min时H2O的平衡浓度0.006mol/L．
    ②CO的平衡转化率为40%．
    ③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象结论
    A某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
    B某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能Y小于X
    B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y
    C．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象回答：
    （1）在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag（多填、少填、错填均不给分，下同）；滤液中一定含有的溶质是AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2．
    （2）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Ag、Cu；滤液中一定含有的溶质Fe（NO3）2．

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