实验用含有杂质(FeO.Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体.经历下列过程.Fe3+在pH＝5时已完全沉淀.其中分析错误的是A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH.不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+＝Fe3++2H2O C．洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体.待自然流下后.重复题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe³^＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO₃替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H₂O₂＋Fe²^＋＋2H^＋＝Fe³^＋＋2H₂O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O的质量为62.5g

解析试题分析：A、CuCO₃和CuO都与溶液中H⁺反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B、双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，因此步骤②中发生的主要反应为：H₂O₂＋2Fe²^＋＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O，B不正确；C、固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D、实验室没有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol／L的CuSO₄溶液，需要250ml容量瓶，因此需称量CuSO₄·5H₂O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正确，答案选B。
考点：考查硫酸铜制备、过滤洗涤操作、物质的量的配制等

练习册系列答案

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