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    16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（　　）
    A．16mLB．20mLC．32mLD．40mL

    分析 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）=$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol，c=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L，浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量不变，以此来解答．

    解答 解：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）=$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol，c=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L，
    由配制前后溶质的物质的量不变可知，
    配制80mLmol/LNaOH溶液，选择100mL容量瓶，则应取该溶液的体积为$\frac{0.1L×1mol/L}{5mol/L}$=0.02L=20mL，
    故选B．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握物质的量与浓度的关系，容量瓶的选择为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意容量瓶的选择为易错点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （2）写出X生成Y的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（　　）
    A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
    （1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是   极经外电路到b极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

    （2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中b 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为261 克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．
    用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
    C．
    用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．
    用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列做法不利于金属防护的是（　　）
    A．切菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢
    C．在铁塔的表面喷漆D．埋在地下的钢管与锌块连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
    B．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
    C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
    D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列物质中：①氢气；②水；③氦气；④氢氧化钠；⑤氯化氢；⑥氯化钠；⑦氯化铵．（填序号）
    （1）属于共价化合物的是②⑤．
    （2）属于离子化合物的是④⑥⑦．
    （3）不含共价键的是③⑥．
    （4）含有离子键的是④⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    ①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
    ②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7mol/L．（用具体数值表示）
    （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表，
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    PH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3．

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