Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
分析 ①令平衡时参加反应的CO为xmol,表示出平衡时各组分的物质的量,根据平衡常数列方程计算x,转化率=$\frac{物质的转化量}{物质的起始量}$;
②a.反应前后气体质量变化,体积不变,随反应进行气体密度发生变化,若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态;
b.反应前后有气体参与,恒温恒容下,反应前后气体体积改变,压强恒定时,标志反应到达平衡状态;
c.甲为等效平衡,平衡时CO的含量相等,CO的含量=$\frac{c(CO)_{平衡}}{c(混合)_{总}}$;
d.固体量增加不影响化学平衡,增加Fe2O3不能提高CO的转化率.
解答 解:①在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲中,加入物质反应达到平衡,设消耗一氧化碳浓度为x
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
起始量(mol.L) 0.5 0.5
变化量(mol/L) x x
平衡量(mol/L) 0.5-x 0.5+x
化学平衡常数k=$\frac{c^3(C{O}_{2})}{c^3(CO)}$=$\frac{(0.5+x)^3}{(0.5-x)^3}$=64,计算得到x=0.6,所以转化率为60%;
故答案为:60%;
②a.ρ=$\frac{m}{V}$,反应前后气体质量变化,体积不变,随反应进行气体密度发生变化,若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态,故a正确;
b.若容器压强始终恒定,不能标志反应达到平衡状态,故b错误;
c.甲为等效平衡,平衡时CO的含量相等,由于CO的含量=$\frac{c(CO)_{平衡}}{c(混合)_{总}}$,则平衡时甲、乙中CO的平衡浓度之比为2mo/L:3mol/L=2:3,故c正确;
d.Fe2O3为固体量,增加其用量,不影响化学平衡移动,不能提高CO的转化率,故d错误.
故答案为:ac.
点评 本题考查了平衡常数计算应用,化学平衡三段式列式计算方法题目,难度中等,注意固体不影响化学平衡,易错.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
U | |||
W | Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:8 | B. | 8:1 | C. | 2:5 | D. | 5:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液是电中性的,胶体是带电的 | |
B. | 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 | |
C. | 溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 | |
D. | 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的“光亮的通路”,前者则没有 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl晶体、BaSO4 | B. | 铜、二氧化硫 | C. | 硫酸溶液、HCl | D. | 熔融的KNO3、酒精 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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