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    右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

    A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

    A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)

    C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

    请回答以下问题：

    （1）A的摩尔质量为 。

    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。

    （3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

    B．用CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    D．用BaCl2可以溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．纯净物一定由分子构成

    B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

    C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

    D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

    部分实验数据如表格所示。

    （1）前500s反应速率v(M)＝_____，该反应的平衡常数K＝_____。

    （2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____（填序号）

    a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变

    （3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

    a．Y的逆反应速率

    b．M的体积分数

    c．混合气体的平均相对分子质量

    d．X的质量分数

    （4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

    A．平衡不移动

    B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

    C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

    D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等

    E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

    （5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_ 。泡沫塑料的作用是 。

    （2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸 ；稀硝酸 ；醋酸溶液 。

    Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

    （1）写出有关的离子方程式：______________________ 。

    （2）烧杯中出现的现象为： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

    A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

    回答下列问题：

    （1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_______。

    （2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________________________。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②__________________________。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3 ；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。

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