现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
22 .（1）⑥ ②③④ （2） > （3） > > > （4） A,B,C
【解析】
试题分析：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
答案为：⑥；②③④；（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，氯化铵是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使二者混合溶液呈中性，则碱的物质的量越高稍微大于酸，答案为：＞；（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致④中氢氧根离子浓度增大④，所以③的pH＞④；⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性；⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，答案为：＞；＞；＞；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+），则混合溶液呈碱性，如果c（HO-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（HO-）=c（H+），混合溶液呈中性，选ABC。
考点：考查弱电解质的电离，PH大小比较，溶液的酸碱性等知识。
科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（10分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。
请回答下列问题：
（1）C→E的反应类型为_______________________。
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。
（3）A的结构简式为__________________________ 。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为： ____________________。
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
(9分)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时 C电极质量减少3.2g。
（1）甲中负极的电极反应式为
（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是
Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A，B两极上产生的气体体积相同时
（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 ，溶质的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应
B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触
C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应
D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是 。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有
，那么c(SO42-)应为
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：选择题
具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是（ ）
A．分子式为C20H16N2O5
B．可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解
C．该物质可与9mol H2发生加成反应
D．一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2︰2︰1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
