[题目]下列表述或判断正确的是A. 25℃时.pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液,②NaOH溶液,③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③＞①＞②C. 在Na2CO3.NaHCO3两种溶液中.离子种类不相同D. 25℃时.浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡.不存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列表述或判断正确的是

A. 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C. 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D. 25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

【答案】A

【解析】试题分析：根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)。由于溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A正确；在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B不正确；C不正确，离子的种类是相同的，都含有H＋、OH－、CO32－、HCO3－、Na＋；D不正确，还存在水的电离平衡，答案选A。

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(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：____________________________。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

	促进H2O2分解的微粒
甲同学	H2O
乙同学	Fe3＋
丙同学	Cl－

你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。

(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管	____________	____________
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管	_____________	____________