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    （8分）
       铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
    （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为                 。
    （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质
    中不含的化学键类型是   （填字母序号）。

    A．离子键B．金属键C．配位键D．共价键
    （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
    乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
    的杂化轨道类型为         。
    （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有     个铜原子。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态Cu原子的电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ；
    （2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），试问：形成配位化合物的条件
    中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
    中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
    ，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式
    C≡O
    C≡O
    ，CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ；
    根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，与SO42-属于等电子体的离子团有
    PO43-
    ClO4-
    PO43-
    ClO4-
    （试写1例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态Cu原子的电子排布式是
     
    ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
     
    个铜原子；
    （2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是
     
    （写化学式）．
    ②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
     
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ；根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--物质结构与性质]
    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
    （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为
     
    ．
    （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
     
    （填字母序号）．
    A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
    （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
     
    个铜原子．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市效实中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                        。
    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为        。
    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为              。
    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                         。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为               。

    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为               。

     

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