A. | 常温常压下,46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA | |
B. | 标准状况下,22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA | |
C. | 标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA | |
D. | 常温常压下,33.6 L氯气与56 g铁充分反应,转移的电子数为3NA |
分析 A.依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合有机物C2H6O存在同分异构体分析;
B.标准状况,四氯化碳不是气体;
C.根据化学反应中遵循质量守恒定律计算出含有的原子数目;
D.常温常压下,33.6L氯气物质的量小于1.5mol,56g铁为1mol,2Fe+3Cl2=2FeCl3,依据化学方程式定量关系分析,铁过量,电子转移依据反应的氯气计算.
解答 解:A.依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,有机物C2H6O存在同分异构体,若为乙醇含有极性键的数目一定为7NA,若为甲醚含有极性键的数目一定为8NA,故A错误;
B.标准状况,四氯化碳不是气体,22.4L四氯化碳物质的量不是1mol,故B错误;
C.标况下,5.6L NO的物质的量为0.25mol,含有0.5mol原子,5.6L O2的物质的量为0.25mol,含有0.5mol氧原子,根据质量守恒,混合气体中总共含有1mol原子,所含原子数为NA,故C正确;
D.常温常压下,33.6L氯气物质的量小于1.5mol,56g铁为1mol,2Fe+3Cl2=2FeCl3,依据化学方程式定量关系分析,铁过量,电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚,注意气体摩尔体积的使用对象,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 室温时,HA的电离度约为10-6 | |
B. | 图中B点时,溶液的KW略大于1×10-14 | |
C. | 图中C点时,溶液中c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的 NaA水解吸热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙酸乙酯和葡萄糖 | B. | 葡萄糖和果糖 | ||
C. | 乙醇和乙烯 | D. | 麦芽糖和葡萄糖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) | |
B. | NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯) | |
C. | HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(氧化物)、CH3I(卤代烃) | |
D. | 液氨(氢化物)、NH4C1(铵盐)、HNO3(含氧酸)、冰水(混合物) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol•L-1 NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液 | pH=3CH3COOH溶液 |
A. | 由水电离出的c(H+):③>① | |
B. | ③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 | |
C. | ①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) | |
D. | ②④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.0.2mol•L-1NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.25℃100mL0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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