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    【题目】下列说法错误的是

    A. X→Y反应类型为酯化反应

    B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. Y和Z互为同分异构体

    D. 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1

    【答案】C

    【解析】A. 酸与醇反应生成酯的反应为酯化反应，X与CH3OH在浓硫酸的催化下生成了-COOCH3，是酯化反应。A正确；B. 三种物质的结构式中，均含有C=C，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C. Y、Z的结构式中分别含有氧原子的个数为3、4，两者不是同分异构体，故C错误；D. Na在反应中取代-OH中的H，1molX物质中含有2mol-OH，1molZ中含有-0H为1mol，故相同物质的量X、Z与足量Na反应，消耗Na的物质的量之 比为2:1，D正确。故选择C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）：

    已知：

    （-R、-R'代表烃基或-H）

    （1）D的结构简式是_______________________。

    （2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。

    ①“E→F”的反应类型是_______________。

    ②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________________________。

    ③化合物A的结构简式是_________________________。

    （3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是__________________________。

    （4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是________________。

    a. 互为同系物

    b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别

    c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同

    （5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。X的结构简式是________________。

    （6）N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线，写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题目要求答题:

    (1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名是_________

    (2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式:_____

    (3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )

    A. 称取碳酸钠晶体53.0 g

    B. 定容时，俯视观察刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

    A. ①、②、③、④互为同分异构体

    B. ①、③互为同系物

    C. 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

    D. ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取M4.5 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：（1）M的摩尔质量为： __ 。

    （2）将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g

    （2）M的分子式为：____ 。

    （3）通过M 的红外光谱图发现该分子中既有

    羟基，还有羧基

    (3)写出M中含有的官能团羟基电子式：__

    （4）M 的核磁共振氢谱如下图：

    (4)M 中含有___种氢原子。

    （5）综上所述，M 的结构简式为_____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是

    A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

    Ⅰ．中和热的测定：

    （1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H=________________KJ/mol。

    （2）1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________________。

    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

    （1）滴定原理为：______________________________________________（用离子方程式表示）。

    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在 _____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。润洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________mL。

    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的______________引起。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

    B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    （5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C =_______________ mol/L。

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