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    关于吸热反应的说法，正确的是（ ）

    A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应

    C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

    C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

    D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：计算题

    实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

    ①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

    ②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

    ③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

    A．加入一种反应物 B．升高温度

    C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）

    A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
    与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
    （1）该反应的热化学方程式可写为CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△=+240kJ/mol．
    （2）两种反应物的转化率之和为1．
    （3）该条件下此反应的平衡常数为1．
    （4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是ABC．
    物质
    选项
    n（CO）
    n（H2O）
    n（CO2）
    n（H2）
    A0mol4mol2mol2mol
    B0.5mol2.5mol0.5mol0.5mol
    C1mol4mol0.5mol0.5mol
    D0mol0mol1mol3mol
    （5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是BC．
    物质
    选项
    n（CO）
    n（H2O）
    n（CO2）
    n（H2）
    A0mol0mol1mol3mol
    B2.5mol0.5mol0.5mol0.5mol
    C3mol1mol0mol0mol
    D0mol0mol3mol1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；设维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性维生素．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
    （2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO42-浓度之比为1：1：3
    B．将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水
    C．将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl-）=0.75 mol/L
    D．50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL

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