Question

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法错误的是（　　）

• A、MnS的K_sp比CuS的K_sp大
• B、该反应达到平衡时：

  c(Mn2+)

  c(Cu2+)

  =

  Ksp(MnS)

  Ksp(CuS)

• C、往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c（Mn²⁺）变大
• D、MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO₄固体后，c（S^2-）变大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．根据阴阳离子个数比相同的不同物质，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；
B．反应的平衡常数K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

；
C．增大铜离子的浓度平衡正移；
D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO₄固体后，沉淀溶解平衡逆向移动．

解答： 解：A．阴阳离子个数比相同的不同物质，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故A正确；
B．反应的平衡常数K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)?c(S2-)

c(Cu2+)?c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故B正确；
C、增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以C（Mn²⁺）变大，故C正确；
D、MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO₄固体后，c（Mn²⁺）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c（S^2-）变小，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．