Question

用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

• A．

  c(H+ ) c(CH3COOH)

• B．

  c(H+)?c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

• C．c（CH₃COOH）
• D．c（H⁺）

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都减小，据此分析解答．

解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，所以

C(H+)

C(CH3COOH)

增大，故A正确；
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH₃COOH）减小，V_（溶液）增大，所以c（CH₃COOH）减小，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（H⁺）增大，但n（H⁺）增大的程度小于V_（溶液）增大的程度，所以c（H⁺） 减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错选项是B，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．