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    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．

    分析 （1）在元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，同一周期（同一横行）原子的电子层数相同，元素周期表中，原子核外电子层数等于元素周期表周期序数；
    （2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；
    （3）NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，所含元素化合价升高的物质为还原剂．

    解答 解：（1）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，则周期表中Na、Mg、Al元素排在元素周期表的第三周期，
    故答案为：第三周期；
    （2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，
    故答案为：Na＞Mg＞Al；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；
    （3）NaH与水发生氧化还原反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成NaOH与H2，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，H2O为氧化剂，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，
    故答案为：NaH．

    点评 本题考查元素周期律、氧化还原反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是-样的
    B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    C．在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    D．开发核能、太阳能等新能源．推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6g
    B．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质
    C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
    D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）
    A．pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    B．相同温度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
    C．NaHS溶液中c（Na+）与c（HS-）之比
    D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
    A．将烧渣粉碎   B．降低硫酸的浓度   C．适当升高温度
    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．
    A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
    还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-．
    （3）滤渣II主要成分的化学式为Al（OH）3；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
    抑制FeCl3水解
    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
    a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A甲烷烃有机化合物
    B胶体分散系混合物
    C置换反应氧化还原反应离子反应
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
    已知：
    I．
    II．
    （1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
    （2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
    a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
    （3）写出A→B的化学反应方程式．
    （4）C的结构简式为（CH3）2C=O．
    （5）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
    （6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是七个基本物理量之一
    B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
    C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
    D．凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸

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