(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
(1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为 。
②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
科目：高中化学 来源： 题型：
（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下 反应
H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K2为__________。
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。
A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变
C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）＝c（CO）
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少
A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．8.96L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中不正确的是（ ）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，
C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液
D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学想用明矾溶液和Na2S水溶液混合制取Al2S3，但最后却得到一种白色絮状沉淀，同时闻到一种臭蛋味气体从溶液中逸出。请用离子方程式解释原因________________________。
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B． Mg2+的结构示意图：
D．核内有8个中子的碳原子：
C