Question

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①FeS₂$→_{高温}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
③饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl₃（s）
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）}{→}$Cu₂O．

• A． ①③⑤
• B． ②③④
• C． ②④⑤
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①FeS₂和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸；
②SiO₂属于酸性氧化物，和HCl不反应；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO₃溶解度最小，所以析出NaHCO₃，加热NaHCO₃分解生成碳酸钠；
④铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝加热得不到铝；
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应反应氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜．

解答 解：①FeS₂和氧气反应4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，故①正确；
②SiO₂属于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯化硅，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO₃溶解度最小，析出NaHCO₃，加热NaHCO₃分解生成碳酸钠，故③正确；
④铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，滴加少量盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，滴加过量盐酸，3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0，AlCl₃加热水解，离子方程式为AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，氯化氢易挥发，加热最后得到氧化铝，故④错误；
⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应，发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜，检验醛基的存在，过程能实现，故⑤正确；
故选A．

点评 本题考查化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．