某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质.按图所示装置进行实验．请回答下列问题(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 .仪器B中发生反应的化学方程式为．(2)完成下面表格中的空白装置编号实验现象反应的化学方程式 NO2表现的化学性质乙淡黄色固体变白色 Na2O2+2NO2═2NaNO3 丙氧化性(3)取下装置丙中的试管C.向其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是

，仪器B中发生反应的化学方程式为

．
（2）完成下面表格中的空白

装置编号	实验现象	反应的化学方程式	NO₂表现的化学性质
乙	淡黄色固体变白色	Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃
丙			氧化性

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na₂SO₄溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为

．反应后的溶液中主要含有SO₃^2-、SO₄^2-、I^-、等阴离子，请填写鉴定SO₃^2-、SO₄^2-和I^-的实验报告．限选试剂2mol?L^-1、HCL、1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1BaCl₂、1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、CCl₄、新制饱和溴水、新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测溶液于试管A中，加入几滴（填试剂）振荡	证明待测液中含有SO₃^2-
步骤②
步骤③	另取少量待测溶液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色	证明待测液中含有I^-

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）根据实验室仪器名称书写；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，写出化学方程式；
（2）装置乙中发生Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃反应，NO₂中N元素化合价升高，发生氧化反应，显示还原性；NO₂表现的化学性质为氧化性，则NO₂中N元素化合价降低，据此得到答案；
（3）装置丙中，NO₂将试管中的KI氧化为I₂，与淀粉显示蓝色，当加入Na₂SO₃溶液后，I₂被Na₂SO₃还原为I^-，颜色褪去；
步骤①为了证明证明待测液中含有SO₃^2-，则可加入氧化性试剂，且有明显现象的试剂；
步骤③根据实验操作可知为检验I^-，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色，若实验现象为：溶液分层，下层液体呈紫红色，证明待测液含有I^-；
步骤②为鉴定SO₄^2-，根据SO₄^2-检验方式和方法确定答案．

解答： 解：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，写出化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：分液漏斗、Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃反应中，NO₂中N元素化合价升高，发生氧化反应，显示还原性；NO₂表现的化学性质为氧化性，则NO₂中N元素化合价降低，装置丙的反应为：NO₂+2KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+NO+H₂O，NO₂将试管中的KI氧化为I₂，与淀粉显蓝色，故答案为：

装置编号	实验现象	反应的化学方程式	NO₂表现的化学性质
乙			还原性
丙	溶液变蓝色	NO₂+2KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+NO+H₂O

；
（3）装置丙中，NO₂将试管中的KI氧化为I₂，与淀粉显示蓝色，当加入Na₂SO₃溶液后，I₂被Na₂SO₃还原为I^-，颜色褪去，化学方程式为：I₂+SO

+H₂O═2I^-+SO

+2H⁺，故答案为：I₂+SO

+H₂O═2I^-+SO

+2H⁺；
步骤①为了证明证明待测液中含有SO₃^2-，则可加入氧化性试剂，且有明显现象的试剂；
步骤③根据实验操作可知为检验I^-，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色，若实验现象为：溶液分层，下层液体呈紫红色，证明待测液含有I^-；
步骤②为鉴定SO₄^2-，SO₄^2-检验方式加入过量的2 mol?L^-1的盐酸，再滴加适量1 mol?L^-1的 BaCl₂溶液，实验现象为含有白色沉淀，故答案为：

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

新制饱和溴水

溴水褪色

步骤②

另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 mol?L^-1的
盐酸，再滴加适量1 mol?L^-1的 BaCl₂溶液

产生白色沉淀，证明含有SO

步骤③

溶液分层，下层液体呈紫红色

．

点评：本题考查了物质性质的分析判断和实验设计验证，主要是铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮气体的性质检验设计，以及SO₃^2-、SO₄^2-、I^-的检验方式，题目难度中等．

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