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    (8分) A、F均为离子晶体，A加热到200℃时分解为物质的量相等的4种气体，C、D的组成元素相同，它们有如下图所示的关系。

    回答下列问题：

    （1）D的结构式为                  ，F的化学式为            。

    （2）写出A分解的化学方程式

    _______________________________________________________。

    （3）B、D在一定条件反应生成常见的有机化肥G，G的名称为                         。

    （1）O＝C＝O　（2分）　NH4HCO3（2分）

    （2）NH4HC2O4NH3↑＋CO2↑＋CO↑＋H2O↑（2分）

    （3）尿素或碳二酰胺（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）A、B均为重要的有机化工原料．

    已知：


    请回答下列问题：
    （1）A分子内含有苯环，其名称是
    苯酚
    苯酚
    ．
    （2）B分子中只有一种氢原子，2molB反应生成1molC的化学方程式是
    ．
    （3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是
    CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    ．
    （4）D分子内有3个甲基，其结构简式是
    ．
    （5）F的结构简式是
    ．F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式
    CH3COOCH2CH3
    CH3COOCH2CH3
    ．
    （7）A与B反应生成J的化学方程式是
    ．
    （8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为              。

     (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                               。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为               。

     (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08龙岩一中二模）(13分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A能与E形成气态AE4,其中A的质量分数为75%,E与B能形成常温呈液态的E2B型化合物,C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸,D在地壳中含量仅次于B,E既能形成单原子核的阳离子，又能生成单原子核的阴离子,F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体).

    (1)工业制取D单质的化学方程式为                            

                                     

    （2）一小粒F单质放在石棉网上加热,反应的现象是             

                                                    

    （3）AE4是含有       键（填化学键类型）的     分子（填 极性，非极性）。    

    （4）C单质和石灰乳反应的化学方程式为                       ； 

    一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后，在瓶底积蓄一定量的气体，检验该气体的操作是                           

                                                                                     。

    (5)7.8克F2B2和过量的E2B反应时转移的电子数为         NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

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