练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族．E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    ①画出A的阴离子的结构示意图______．
    ②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为______．将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为______．
    ③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是______．
    ④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y．将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有______．
    A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；D元素与A元素同主族，原子序数大于碳元素，则D为钠元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与C元素同主族，则C为氧元素．
    ①A为氢元素，A的阴离子为H-，H-的结构示意图为

    精英家教网

    ，故答案为：

    精英家教网

    ；
    ②钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，过氧化钠加入滴有酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有无色气体放出，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，红色褪去，
    故答案为：2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2；有无色气体放出，溶液先变红，后褪色；
    ③将9g碳单质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳
    9g
    12g/mol
    =0.75mol，所得气体二氧化碳通入1L1.0mol?L-1NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠物质的量之比为0.75：1，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则x+y=0.75mol，2x+y=1mol，解得x=0.25mol，y=0.5mol，溶于呈碱性c（OH-）＞c（H+），碳酸根与碳酸氢根的水解程度都不大，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y，Y为SO2，X为Na2O2．将SO2通入Na2O2中，可能发生的反应的化学方程式有2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4．
    故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．它是
    极性分子
    极性分子
    （填极性和非极性）分子．
    （3）写出化合物AC2的电子式
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ，
    （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为
    SO3
    SO3
    ，
    ②E→C的化学方程式为
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

    ③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．
    （2）若A为气体单质
    ①C→D的化学方程式
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    ②E→C的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
    （1）用化学符号表示下列4种微粒：
    A
    H2O
    H2O
    ；B
    NH3
    NH3
    ；C
    NH4+
    NH4+
    ；D
    OH-
    OH-
    ．
    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
    Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式是
    NH3
    NH3
    ，E的化学式是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）A和B反应生成C的化学方程式是：
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
     

    （2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
     

    （3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
     
    ，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，X与水反应的化学方程式是
     
    ．精英家教网
    （6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）
    A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案