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    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A、合金的熔点一般比组分金属低
    B、铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D、若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
    考点：有关混合物反应的计算,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：
    分析：A、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，是混合物，其硬度比纯金属大，熔点比纯金属低；
    B、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO2和氢气，因此根据得到的是无色溶液可知，单质铝的物质的量小于钠的；
    C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，因此可以生成氢氧化铜沉淀．如果铝过量，则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜；
    D、在质量相等的条件下，金属铝放出的氢气多，所以若放出H2越多，则铝的质量分数越大．
    解答： 解：A、合金的硬度较大、熔点一般比组分金属低，故A正确；
    B、铝钠合金若投入一定量的水中，先发生钠与水的反应，接着发生铝与氢氧化钠溶液的反应，当n（Al）≤n（Na），铝完全反应可得无色溶液，故B正确；
    C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，先发生钠与水的反应生成氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠溶液反应会有氢氧化铜沉淀，若铝过量也可能置换出铜，故C正确；
    D、由于等质量的铝和钠分别与足量盐酸反应，铝放出的H2多，若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大．
    故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了有关合金的知识，题目难度中等，可以根据所学知识进行回答，注意掌握合金的组成特点及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以某石油裂解产品为起始原料进行有机合成，合成路线如图所示：

    已知：F的分子式为C4H6O2，G的分子式为（C4H6O2）n，H的分子式为（C2H4O）n．
    又知：①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 
    催化剂
    2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O．
    ②2个羟基连接同一原子上为自动脱去1分子水．
    请回答下列问题：
    （1）指出下列物质所含官能团的名称：D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出C的结构简式：
     
    ，写出H的名称
     
    ．
    （3）写出相关反应的反应类型：①
     
    、③
     
    、⑥
     

    （4）写出相关反应的化学方程式：A→B：
     
    F→G：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．
    （1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl  ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：

    请回答下列问题：
    ①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    ②装置A的试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
    ①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式
     
    ．
    ②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）
     
    ；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有
     
    ．
    ③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
    ①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．
    则该氮肥的主要化学成分是
     
    ，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过如图1可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

    （1）步骤1的主要操作是
     
    ，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
     
    ．
    （2）步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是
     

    （3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H2SO4和一种绿色氧化剂），反应方程式是
     
    ．
    （4）在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）现以如图2电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空．
    （1）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．萃取  G．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    ①分离饱和食盐水和沙子的混合物，用
     
    ．
    ②除去O2中少量的水蒸气，用
     
    ．
    ③从溴水中提取溴，用
     
    ．
    ④除去氧化钙中的CaCO3，用
     
    ．
    ⑤分离水和汽油的混合物，用
     
    ．
    ⑥分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用
     
    ．
    （2）描述加热铝箔的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，实验室有A～F六种常见的化合物，它们含有的离子如下：
    阳离子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+
    阴离子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-
    将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验．
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
    ②向B溶液中加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
    ③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
    ④向D溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显现象．
    请回答：
    （1）C是
     
    （写化学式），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）写出（3）中的离子反应方程式
     
    ；
    （3）写出A与过量的D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    ①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（填编号）
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
     
    ．
    （3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①酸性溶液中：Al3+，NO3-，I-，S2-
    ②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥无色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-．
    A、①②④⑤B、③⑥
    C、②④⑤D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
    A、分子中含有6个碳碳双键
    B、联苯的一硝基取代产物的3种
    C、它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
    D、它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

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