Question

（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_   _

① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在

被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：

碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶

液，总反应方程式为：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。

   Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^—+ S₄O₆^2-（无色）。回答下列问题：

（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是      ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。

（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为_                                ___；阴极附近pH值     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                           ；

②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

该加碘食盐中KIO₃的含量为          mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。

 

Answer 1

Ⅰ．①③⑤（2分）

Ⅱ.（1）中子数（1分）；5（1分）；无（1分）

（2）I^- +3 H₂O-6 e^-= IO₃^-+6H⁺ （2分）；增大（2分）

（3）①IO₃^-+ 6 H⁺+5 I^- =3 I₂ + 3 H₂O （2分）；②42.8（2分）；合格（1分）

解析:考查常见的化学基本实验操作及有关计算。

Ⅰ．①可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。托盘天平称取的原则是左物右码，②不正确。配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不需要干燥，③正确。中和滴定实验中溶液颜色发生变化后，应该在半分钟内不褪色为标准，④不正确。测定溶液的pH时，试纸不能事先润湿，所以⑤正确。

Ⅱ.（1） 碘127和碘131属于同位素，质子数相同，而中子数不同。根据碘原子守恒可知，所用食盐的质量是，因此靠吃碘盐来预防放射性碘是不起作用的。

（2）电解池中阳极是失去电子，所以溶液中的碘离子失去电子，被氧化生成碘酸钾，电极反应式为I^- +3 H₂O-6e^-= IO₃^-+6 H⁺。阴极得到电子，发生还原反应，因此氢离子在阴极放电，电极反应式为2H⁺＋2e－＝H₂↑，氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，从而使阴极周围溶液的碱性增强。

（3）在酸性溶液中，碘酸钾和碘化钾发生氧化还原反应，生成单质碘，方程式为IO₃^- +6 H⁺+5 I^- =3 I₂ + 3 H₂O。根据I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^—+ S₄O₆^2-（无色）可知碘酸钾和Na₂S₂O₃的物质的量之比是1︰6，所以碘酸钾的质量是＝4.28mg，加碘食盐中KIO₃的含量为。其中含碘的质量是

，所以每公斤食用盐中碘含量为，因此是合格产品。