练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．HXO4D．H2X

    分析 X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低价为-3价，则最高价为+5价，以此来解答．

    解答 解：X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低价为-3价，则最高价为+5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，
    故选B．

    点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的化合价与氢化物、最高价含氧酸的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最低价的绝对值与最高正价之和为8，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有c（填字母）．
    a．减少化石燃料的使用
    b．植物造林，增大植被面积
    c．用家用汽车代替公交车
    d．利用太阳能、风能、潮汐能
    e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
    （2）将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
    （3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2该有机物所含的官能团是羧基（写名称），写出该有机物与Na2CO3，溶液反应放出CO2的化学方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
    （4）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采取的措施是d（填字母）．
    a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．2NO2?N2O4        （正反应为放热反应）
    B．C（s）+CO2?2CO   （正反应为吸热反应）
    C．N2+3H2?2NH3       （正反应为放热反应）
    D．H2S?H2+S（s）    （正反应为吸热反应）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（　　）
    A．该溶液中HA有0.1%发生了电离
    B．此酸电离平衡常数约为10-7
    C．升高温度后溶液的PH增大
    D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
    （1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判断依据是投料比相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明平衡向逆方向移动，正方向为放热反应．
    （2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是c．
    a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
    氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为0.05mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，
    （2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
    （3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$mol/L．
    （4）如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）以上操作的正确顺序是A
    A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
    C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
    （2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为②①③④⑤．
    （3）如何运用最简单的方法检验溶液中SO42-离子除尽？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．如果有，应该如何除去SO42-离子？
    除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液．
    （4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．
    （5）将经过操作（4）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？[写出除去杂质的化学式]Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
    （6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）．蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案