Question

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子的物质的量随(即Cl₂与FeI₂的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。

                          

分析图中信息，完成下列各题：

(1)Fe²⁺、I^-、I₂的还原性由弱到强的顺序是__________________。

(2)当____________时(填写的取值范围)，发生反应的离子方程式为2I^-+Cl₂====I₂+2Cl^-。

Answer 1

(3)6Cl₂+2Fe²⁺+10I^-====12Cl^-+5I₂+2Fe³⁺  (4)

解析：从图中看出，当I^-消耗完时Fe²⁺开始减少，Fe²⁺氧化完时开始增加，说明还原性I^-＞Fe²⁺＞I₂。因此向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，发生的化学反应为：①Cl₂+2I^-====2Cl^-+I₂，②Cl₂+2Fe²⁺====2Cl^-+2Fe³⁺，③5Cl₂+I₂+6H₂O====10Cl^-+2IO^-₃+12H⁺，当0＜≤1时，反应按①式进行；当1＜≤1.5时，反应按①②式进行；当＞1.5时，反应按①②  ③式进行。

设FeI₂为1 mol，氧化I^-需Cl₂ 1 mol，氧化Fe²⁺需Cl₂ 0.5 mol。

剩余Cl₂  5 mol-1 mol-0.5 mol=3.5 mol

据5Cl₂—2

      5       2

     3.5