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    17．下列有关饱和Na2CO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
    B．该溶液中通入足量CO2气体无明显现象
    C．用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙
    D．与苯酚溶液反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑

    分析 A．铝离子与碳酸根离子发生双水解，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；
    B．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
    C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化规则解答；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以饱和Na2CO3溶液不能与大量氢离子、铝离子共存，故A错误；
    B．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳会产生白色沉淀，故B错误；
    C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化规则，硫酸钙微溶物能够转化为更难溶的碳酸钙，故C正确；
    D．苯酚酸性弱于碳酸，强于碳酸、氢钠，所以苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子共存及离子反应，明确离子反应发生条件是解题关键，注意沉淀转化规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．水与冰B．O2与O3C．石墨与金刚石D． 与         

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    11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
    A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
    B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
    C．C点溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业制硫酸生产流程如图1：

    催化室的反应为：2SO2+O2?2SO3△H＜0
    （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是增大固体的接触面积，提高反应速率．
    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强       b．升高温度       c．不断补充空气      d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等       b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （4）图2、3表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图2中时刻t2发生改变的条件是催化剂．
    ②图3中时刻t2发生改变的条件是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）沸腾炉中发生的反应方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3、
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（填字母）．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：
    （1）T原子的价层电子排布图是．
    （2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
    （3）用“＜”或“＞”填空：
    电负性原子半径沸点酸性
    Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
    （4）R和T形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中T离子的配位数是4．
    （5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是（　　）
    A．若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4溶液，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液
    B．若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离得到X，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4
    C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠
    D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

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    6．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
    B．甲苯与Br2发生反应
    C．乙炔与氢气的加成反应
    D．乙烯与氯化氢的加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（　　）
    A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．2s22p3和2s22p4

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