Question

某有机物在氧气中完全燃烧后，产物的物质的量之比为1﹕1，由此可得出的正确结论是（　　）

A．该有机物中肯定含氧

B．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1?2?3

C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1?2

D．该有机物中肯定不含氧

Answer 1

分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．

解答：解：A、某有机物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故A错误；
B、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故B错误；
C、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：1：2，故C正确；
D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．
故选C．

点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，题目较简单，但对氧元素的确定容易出错．