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    有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，标况下体积为6.72L．求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量是多少？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）计算混合气体物质的量，设CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算；
    （2）二氧化碳被氢氧化钠吸收，而CO不能被吸收，剩余气体为CO，根据m=nM计算CO的质量．
    解答： 解：（1）混合气体物质的量共为：
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    设CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=0.3    
    44x+28y=10.8
    解得x=0.15   y=0.15
    答：混合气体中二氧化碳为0.15mol，一氧化碳为0.15mol；
    （2）二氧化碳被氢氧化钠吸收，而CO不能被吸收，剩余气体为CO，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
    答：剩余气体为CO，其质量为4.2g．
    点评：本题考查混合物计算，比较基础，侧重考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A、x=30时，溶液中有Ba2+、Al
    O
    -
    2
    、OH-，且c(OH-)＜c(Al
    O
    -
    2
    )
    B、x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
    C、x=10时，溶液中有N
    H
    +
    4
    、Al3+、S
    O
    2-
    4
    ，且c(N
    H
    +
    4
    )＞c(Al3+)
    D、x=10时，溶液中有N
    H
    +
    4
    、Al
    O
    -
    2
    、S
    O
    2-
    4
    ，且c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2．现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的
    1
    3
    ，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　）
    A、23：36
    B、46：39
    C、115：39
    D、23：78

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
    反应容器甲乙丙
    加入合金质量（g）0.5101.533.57
    与盐酸反应生成气体（L）
    与氢氧化钠反应产生气体（L）    		0.560
    0.336    		0.672
    x    		0.672
    y
    （1）根据表中数据可以计算得出的是
     
    ；
    A．合金的组成     B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度   D．盐酸的密度
    能计算出的量的值为
     
    ；
    （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
    ①不经计算，肯定没有
     
    （填字母符号）；
    A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
    ②通过计算讨论推测合金的成分
     
    ；
    （3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：1．
    B、反应后所得CO2的质量为40g
    C、参加反应的CO的质量为11.2g
    D、原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
    （1）需要用到的仪器，除了烧杯、试剂瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有
     
    ；
    （2）若提供的是18.4mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为
     
    mL；
    （3）对配制过程中的下列说法，正确的是
     
    ．（填序号）
    A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
    B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
    C．稀释好的稀硫酸要冷却至室温再转移入容量瓶
    D．若定容后摇匀液面又下降了．则必须再补加水至刻度线．
    （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将
     
    （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号
     
    ．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
     
    ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
     
    ．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全　　　C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“逆向”、“正向”或“不”）
    ②若温度为T2、T3，反应的平衡常数分别为K2，K3，则K2
     
    K3；反应进行到状态D时，v（逆）
     
     v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.74a L．请回答：
    ①B中SO2的转化率α（SO2）B为
     
    %
    ②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A
     
    n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
    B、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：S2-、Na+、HCO3-、SO42-
    C、能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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