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    【题目】250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

    D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    【答案】BC

    【解析】

    分析pH变化，可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。A选项错误，由图直接看出离子浓度大于分子浓度；B选项正确，w点醋酸分子浓度大于醋酸根离子浓度，所以该关系是溶液的电荷守恒；C选项正确，等式中的前3项即醋酸根离子浓度，该式即题中的等式关系；D选项错误，理论上氯化氢与醋酸根离子全部反应，生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，比可能大于醋酸浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：

    已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；

    ⅱ.。

    回答下列问题：

    （1）有机物B的名称为____________，D的含氧官能团的名称是________________。

    （2）C→D、F→G的反应类型分别为_________________、_________________。

    （3）J的结构简式为______________，K的分子式为___________________。

    （4）E与银铵溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （5）已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种（不含X自身），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3:2:2:1的结构简式__________________（任写一种）。

    （6）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选）__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）

    A. 将40gNaOH溶解于1L水中

    B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

    D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）

    A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g) B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)

    C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

    （1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)

    ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

    ① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

    ② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

    写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。

    （3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。

    ①根据图像写出HN3的电离方程式:_________。

    ②下列说法正确的是_________________（填序号）

    A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

    B．常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则 不变

    C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同

    D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

    ② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

    （2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。

    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

    ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快

    ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

    （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。

    仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点

    C. 图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    D. 图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是

    A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

    B. 放电时，N极为电池的正极

    C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+

    D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

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