元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N—与Ar原子电子层结构相同;X 是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是:
(用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ,
反应的化学方程式是 。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
(1)HClO4 (1分)
(2)S2-+H2OHS-+OH-(2分)
(3) 产生淡黄色沉淀 (1分) H2O2+H2S=S↓+2H2O (2分)
(4)Ba2++ 2 OH- +2H+ + SO4 2- == BaSO4↓+ 2H2O (2分)
由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,可以判断Y为O元素;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4可以判断M为S元素;N—与Ar原子电子层结构相同可以判断N为Cl元素;X 是短周期主族元素中原子半径最小的可以判断X为H元素;Z是短周期主族元素中原子半径最大的可以判断Z为Na元素;根据以上分析,可以推出N的最高价氧化物的水化物为HClO4 。Z与M形成的化合物为Na2S,由于S2-水解而使溶液显碱性。X与Y、X与M均可形成18电子分子为H2O2和H2S,两种物质的水溶液混合时,H2O2将H2S氧化生成淡黄色的S。由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐为NaHSO4 ,Ba(OH)2溶液逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式为:Ba2++ 2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 。
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X | Y | ||||
Z | M | R |
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R) |
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |
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