Question

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO₂（g）?N₂O₄（g），升高温度平衡体系颜色变深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

Answer 1

分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

解答：解：A、氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、该反应前后气体的物质的量相同，增大压强平衡不移动，但二氧化氮的浓度增大，平衡体系颜色变深，与勒夏特列原理无关，故B错误；
C、升高温度平衡体系颜色变深，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）向逆反应移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、加入过量的空气，氧气的浓度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移动，提高二氧化硫的转化率，可以用勒夏特列原理解释，故D正确．
故选B．

点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象，注意改变压强的本质是改变体积影响反应混合物的浓度．