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    关于元素周期表的下列叙述，不正确的是
    A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
    B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
    C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
    D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族
    B

    答案：B
    B不正确，过渡元素中Ⅷ族不是副族元素。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。
    ⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是            。
    a．CO                 b．NO                    c．NO2                                        d．CO2
    ⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是            。
    a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
    b．元素Sc位于周期表s区
    c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
    d．碘的电负性大于氯
    ⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于                         。
    ⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：                。GaAs的晶胞结构如图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有       个。

    ⑸“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
    （1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
    （2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
    （3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
    （4）C的离子结构示意图为________________________。
    （5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是
    A．原子序数X＞YB．原子半径X＜Y
    C．X和Y一定同周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是
    A．元素Be的金属性比Na的金属性弱
    B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质
    C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱
    D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
    _______mol·L-1。
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为                。
    （3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。

    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为      。
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
    B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
    C．除短周期外，其他周期均有18种元素
    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		y
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		[
    		d
    		 
    		g
    		 
    		l
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		[
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出h元素的价电子排布图                     ；
    （2）ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g2+可以与ya3以        键形成 [g (ya3)4]2+离子；
    （3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               
                                    。
    （4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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