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    下列说法正确的是( )
    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B．晶体中若有阳离子一定有阴离子
    C．金属键存在于任何含金属元素的物质中
    D．晶体中一定存在化学键
    A

    试题分析：A．S原子的最外层有6个电子，原子要达到8电子的稳定结构少2个电子，所以1个S原子能与2个H原子形成2对共用电子对，就得到了8电子的稳定结构，而H原子则达到了K层的2电子的稳定结构，若若把H2S分子写成H3S分子，就违背了原子的违背了8电子的稳定结构，同时也不符合共价键的饱和性的原则。正确。B．在金属晶体中含有金属阳离子，但是没有阴离子。带负电荷的微粒是电子。因此若有阳离子不一定有阴离子。错误。C．金属键存在于金属单质及合金中。错误。D．对于惰性气体来说，其是由分子构成的晶体。每个原子就是宇哥分子，所以在惰性气体的分子晶体中就不存在化学键。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有共价键的离子化合物是
    A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中化学键被破坏的是
    ①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
    A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（   ）
    A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
    C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：
    A．NaOHB．H2O2C．HClD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量
    B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b
    D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，
    电子式如图所示：，下列说法正确的是（  ）
    A．NH5属于离子化合物
    B．NH5属于共价化合物
    C．NH5只含有离子键
    D．NH5只含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮氧化合物是大气污染的重要因素。
    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
    已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
    NO2 + G  N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
    a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。

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