W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的最高正价和最低负价之和为0,Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性:Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径:W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含离子键也含共价键

C．对应简单离子半径：W＞X

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

【解析】

试题分析：由题意可知W的质子数是8，所以W是O元素；X、Y、Z属于第三周期元素，X的原子半径最大，所以X是Na元素；Y的最高正价和最低负价之和为0，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z 是Cl元素。A、Z的非金属性比Y强，所以对应气态氢化物的稳定性：Y<Z，错误；B、NaClO中既含离子键也含共价键，周期；C、W与X的离子的核外电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，W>X，周期；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，但不与高氯酸溶液反应，错误，答案选BC。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质性质判断

练习册系列答案

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“保护环境，就是保护自己。”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是

A．SO2、NO2、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、雾

C．HCl、NO2、N2、粉尘 D．O2、NO、NH3、H2S

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下列根据事实所作出的结论正确的是

事实	结论
A．完全燃烧产物是CO2和H2O的物质	一定只含C、H元素
B．灼烧棉织品、羊毛衫和涤纶衣物	有烧焦羽毛气味的是羊毛衫
C．在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色	不能说明此盐不含碘
D．甲乙两种物质，相对分子质量相同，结构不同	甲和乙一定是同分异构体

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

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（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。

（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是。

③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的

吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：，

有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气

氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4

溶液来确定其含量，具体步骤如下：

步骤i　称取样品1.000 g。

步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_ (填字母)。

A B C D E

④ 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

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A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极

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D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

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（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是。

A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为：。

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是。

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

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