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    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图是火星大气成分含量示意图．与地球空气的成分相比，下列说法正确的是（　　）
    A．火星大气中氮气的体积分数小于地球空气中氮气的体积分数
    B．火星大气中二氧化碳的体积分数小于地球空气中二氧化碳的体积分数
    C．火星大气中氧气的体积分数大于地球空气中氧气的体积分数
    D．火星大气中有稀有气体，地球空气中没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出晾干，铁棒质量增加了6g，问参加反应的铁的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是( )

    A．锰钢 B．青铜 C．铝锂合金 D．镧镍储氢合金

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )

    A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程图1：

    （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．

    写出A装置中的离子反应MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去氯气中的氯化氢．F中试剂的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
    （4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）实验常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）
    ③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑
    回答下列问题：
    实验室可利用如图2装置完成流程①和②
    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗支管的作用是平衡压强，两水槽中的水为冷水（填“热水”或“冷水”）．
    （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾．
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
     ①粗产品用KOH溶解的目的是增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO42-的水解．
    ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+．
    （2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．称取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
    ②t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4．
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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