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某温度下,饱和KCl溶液的密度为1.17g·,其中KCl的质量分数为25.4%,则该温度下,KCl的溶解度为

[  ]

A.

46.0g

B.

34.0g

C.

25.4g

D.

21.7g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?信阳二模)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦气         D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积                  F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)标准状况下,将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省扶沟县高级中学高二第三次考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,下列叙述正确的是(    )

A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42完全沉淀
D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀

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科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010,Ksp(Ag2CrO4)=1×1012,下列叙述正确的是(    )

A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大

B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小

C.向0.0008 mol·L 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液,则CrO42完全沉淀

D.将0.001 mol·L 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl和0.001 mol·L 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省高三下学期第一次月考理科综合试卷(化学部分) 题型:填空题

(14分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

A.在原容器中再充入lmolCO2  

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入lmol氦气   

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积   

F.将水蒸气从体系中分离

 

 (2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 +H的电离平衡常数 K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mLl.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)的

结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇”

或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。

(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br)和c(Cl)的比值为____________。

 

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