已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某温度达到平衡时.各物质的浓度是［SO2］=0.1mol?L-1.［O2］=0.05mol?L-1.［SO3］=0.9mol?L-1.如果体系温度保持不变.而将体积减少到原来的一半.试通过计算说明平衡移动的方向. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）在某温度达到平衡时，各物质的浓度是［SO₂］=0.1mol?L^-1、［O₂］=0.05mol?L^-1、［SO₃］=0.9mol?L^-1。如果体系温度保持不变，而将体积减少到原来的一半，试通过计算说明平衡移动的方向。

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）
平衡浓度/mol?L^-1 0.1 0.05 0.9
Kc==1620mol^-1?L
在体系温度不变时使体积减少到原来的一半，则各气体的物质的量浓度变为原来的2倍。
Qc==810mol^-1?L＜Kc。
为了保持Kc不变，所以平衡必须向正反应方向移动。
【试题分析】

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①平衡时甲中SO₂的转化率一定等于乙中SO₃的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是（　　）

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③

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