练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
    A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
    C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
    D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

    分析 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
    B．直接加热蒸馏法易形成共沸混合物；
    C．二者溶解度受温度影响不同；
    D．二者互溶．

    解答 解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4将碘水中的碘萃取出来，故A错误；
    B．直接加热蒸馏法易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；
    C．二者溶解度受温度影响不同，则用重结晶的方法提纯得到苯甲酸，故C正确；
    D．二者互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
    C．向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（　　）
    A．υ（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．υ（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
    C．υ（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．υ（D）=0.6 mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质不 属于同系物的是（　　）
    A．和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和D．HOCH2CH2OH和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室提供纯锌、纯铜片和500mL 0.4mol•L-1的H2SO4溶液、导线、1 000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
    （2）a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （3）当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol；此时正极材料与负极材料的质量差为1.95g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）①要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂            
    c．增加CO的浓度        d．加入H2加压         
    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
    ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A． c（H2）减少                          
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加                  
    D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B＜C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，以30%KOH溶液为电解质．其中，氢气在正（填“正”或“负”）极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），半电极反应方程式H2-2e-+2OH-=2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是1.12L．
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为提纯表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    ①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶
    ②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液
    ③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏
    ④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    A．①②B．①③C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    A．碘的升华B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌
    C．生石灰与水反应D．浓硫酸稀释

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列方程式书写完全正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．溴乙烷的消去反应：C2H5Br+OH-$→_{△}^{水}$C2H4↑+Br-+H2O
    C．乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    D．乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案