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    下列基态原子的价电子排布，正确的是（      ）

    A.3d94s2                                             B.3d44s2

    C.3d104s0                                           D.3d84s2

    解析：A选项中的元素是29Cu、B选项中的元素是24Cr，它们基态原子的价电子排布应该遵循洪特规则的特例，分别应该是3d104s1、3d54s1。C、D两选项中的元素都是28Ni，其4s能级填充了2个电子后，剩有8个电子填充到3d能级中，3d能级不接近全满，不遵守洪特规则的特例，C错误，D正确。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：
    元素 Mn Fe

    电离能（kJ/mol）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素基态原子的价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ．
    比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
    ．
    （2）铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．
    ①铁元素在周期表中的位置是
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ．
    ②已知CN-与N2结构相似，CN-中C原子的杂化方式是
    sp1
    sp1
    ．
    ③写出沉淀溶解的化学方程式
    Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
     
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修3--物质结构与性质】
    砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．请回答下列问题：
    （1）写出As基态原子的价电子排布式：
     
    ．
    （2）As的第一电离能比Ga的
     
    （填“大”或“小”，下同），As的电负性比Ga的
     
    ．
    （3）比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸点，并说明理由：
     
    ．
    （4）GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与
     
    个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaAs属于
     
    晶体．
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，此反应的化学方程式为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化轨道类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基态原子的价电子排布中，正确的是 （　　）
    A、3d94s2B、3d44s2C、4d105s0D、4d85s2

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