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    常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：
    （1）浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl
     
    CH3COOH；（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反应至中性，x、y大小关系为：y
     
     x；（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）浓度均为0.1mol/L的 NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为
     
    ；此时溶液呈
     
    性（填“酸性”碱性”或“中性”）．
    （4）用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
    ①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
      ②
    c(OH-)
    c(H+)
      ③c（H+）和c（OH-）的乘积  ④OH-的物质的量
    （5）H+浓度相同的等体积的两份溶液HCl和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
     （填写序号）．
    ①反应所需要的时间CH3COOH＞HCl      ②开始反应时的速率HCl＞CH3COOH
    ③反应过程的平均速率CH3COOH＞HCl    ④参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）醋酸是弱电解质，部分电离，盐酸是强电解质，完全电离；
    （2）氨水是弱电解质，若是氨水和氢氧化钠溶液等体积和盐酸反应，氨水反应后生成了氯化铵溶液，显示酸性，故氨水要多些，才能显中性；
    （3）向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，氢离子优先与氢氧根离子反应，反应后的溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，铵根离子水解，溶液呈酸性；
    （4）加入水，氨水被稀释，电离程度增大，但是溶液中氢氧根浓度减小，氨水浓度减小，氢离子浓度增大；
    （5）H+浓度相同，由于醋酸为弱酸、氯化氢为强电解质，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，由此分析解题．
    解答： 解：（1）浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液中，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，而氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，所以浓度相同时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，则溶液的pH盐酸溶液小于醋酸，
    故答案为：＜；
    （2）pH=3的HCl溶液，盐酸浓度为0.001mol?L-1，故1L该盐酸消耗0.001mol?L-1 NaOH溶液1L，反应后呈中性，故x=1；氨水是弱电解质，若是取1L0.001mol?L-1 的氨水与盐酸反应，生成了氯化铵，溶液显示酸性，故氨水需要多些，则y大于1L，所以x＜y，
    故答案为：＜；
    （3）NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，氢离子结合氢离子能力强于铵根离子，所以氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；反应后溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，由于铵根离子部分水解，所以反应后的溶液显示酸性，
    故答案为：H++OH-=H2O；酸；
    （4）①由于加水稀释后，氨水电离程度增大，n（NH3?H2O）减小，n（OH-）增大，故①①
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
     减小，故①正确；
    ②氨水稀释后，溶液中c（OH-）减小，水的离子积不变，c（H+）增大，故
    c(OH-)
    c(H+)
     减小，故②正确；
    ③温度不变，c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；
    ④氨水的电离程度增大，溶液中n（OH-）增大，故④错误；
    故答案为：①②；
    （5）H+浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，
    ①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故①错误；
    ②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HClCH3COOH，故②错误；
    ③氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH3COOH＞HCl，故③正确；
    ④因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故④正确；
    故答案为：③④．
    点评：本题考查酸碱混合定性判断及溶液pH的计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法正确的是（　　）
    A、乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应
    B、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤
    C、乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液
    D、二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）苯酚的稀溶液与FeCl3溶液显
     
    色
    （2）淀粉与碘溶液显
     
    色
    （3）用乙醇制乙烯时烧瓶中放入几块沸石的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出两种方法用于鉴别浓硫酸和稀硫酸：
    方法一：
     

    方法二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如表是一些键能数据（kJ/mol）：
    键能键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464
    S═S255H-S339C-F427C-O347
    C-Cl330C-I218H-F565
    回答下列问题：
    （1）由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
     
    （填“能”或“不能”）；
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
     
    （填“能”或“不能”）．能否由数据找出一些规律，请写出一条：
     
    ；试预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     
    ．
    （2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
     
    ．
    由热化学方程式2H2（g）+S2（s）═2H2S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中数值可计算出1mol S2（s）汽化时将
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 CaS、Ca3P2等，与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；
    （1）去除乙炔的臭味，通常选用
     
    试剂．
    （2）H2S对本实验的影响是：
     
    ．
    （3）将乙炔气体通入溴水溶液中，可以观察到
     
    ，说明乙炔与溴发生反应．其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的结构简式为
     
    ．
    （2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
    （3）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    反应②的化学方程式为
     
    ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
    正极电极反应式为
     
    ．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为
     
    g
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
     
    ．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：
     
    ．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂和蛋白质均属于高分子化合物
    B、二氧化硅是太阳能电池的主要材料
    C、Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物
    D、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

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