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    【题目】研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是

    A. 正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl

    B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子

    C. Na+不断向“水电池”的负极移动

    D. AgCl是氧化产物

    【答案】D

    【解析】

    该电池的正极反应：5MnO2+2e-= Mn5O102-，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl。

    A项，正极反应式应为5MnO2+2e-= Mn5O102-，故A项错误；

    B项，由正极反应式可知，1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子，故B项错误；

    C项，钠离子要与Mn5O102-结合，因此钠离子应该向正极移动，故C项错误；

    D项，负极反应：Ag+Cl－+e－=AgCl，Ag失电子，被氧化，则AgCl是氧化产物，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为D。

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    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

    阴离子

    NO3－　CO32－　SiO32－　SO42－

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。

    阴离子

    NO3－

    CO32－

    SiO32－

    SO42－

    c/(mol·L－1)

    （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。

    原溶液中一定有 SO42－

    B

    加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。

    原溶液中一定有CO32－

    C

    向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。

    原溶液中一定无 NH4+

    D

    向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色。

    溶液中可能含 Br2

    A. AB. BC. CD. D

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    （3）电池工作时，负极附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中KOH的物质的量浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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