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    9．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液
    B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气
    C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液
    D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

    分析 A．二者均与NaOH反应；
    B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
    C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；
    D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；
    B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故B正确；
    C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．
    I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
    【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    （1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
    ②如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．

    II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

    【提出假设】假设1：该反应为放热反应
    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
    假设3：K+对该反应有催化作用
    【设计、完成实验】
    （3）称取6.3g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶
    （4）完成探究，记录数据
    实验
    编号    		烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）
    0.10 mol/L
    H2C2O4溶液    		等浓度
    KMnO4溶液    		H2O0.50 mol/L
    稀硫酸    		  
    130203020\18
    230203020水浴控制温度65℃15
    330203020加入少量MnSO4固体3.6
    43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18
    仔细阅读分析表中数据，回答问题：
    x=25mL，假设2成立（填“1”、“2”或“3”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：（不用书写过程）
    （1）参加反应的HCl的物质的量；
    （2）合金中金属铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜．
    A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判断物质X中存在的化学键类型离子键、共价键．
    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞O2-＞Na+ （用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较H2O＞H2S （用具体物质化学式比较）．
    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的A，常用的实验室制备反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+．
    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．环丙烷（C3H6）B．乙烷C．甲烷D．丙烯（CH3CH═CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    A．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
    B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
    C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2OB．第一电离能：C＜N＜O
    C．电负性：C＜N＜OD．氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0g样品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定．
    （1）滴定时应选用酚酞作指示剂；到达滴定终点的实验现象是最后一滴盐酸滴入后，溶液由浅红色变为无色且30秒不改变．
    （2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC．
    A．锥形瓶未用待测液润洗
    B．酸式滴定管未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
    E．滴定终点前加水清洗锥形瓶
    F．指示剂变色后立即读数
    （3）实验相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.6020.62
    220.000.8020.78
    320.000.2020.90
    依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数80%．

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