[题目]下列说法正确的是( )A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是( )

A．BaSO4是强电解质

B．CO是酸性氧化物

C．氢氧化铁胶体属于纯净物

D．纯碱属于碱类物质

【答案】A

【解析】本题考查物质的分类，意在考查考生的分析判断能力。BaSO4属于盐，是强电解质，A项正确；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B项错误；胶体属于混合物，C项错误；纯碱(Na2CO3)属于盐类物质，D项错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题：

（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________（填名称）。

（2）某工业废水中含有2Mg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中为____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

（3）已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ。

（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

①在0～10min内，平均反应速率v（NH3）= ___________。

②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是_________（填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是________________。

③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？___________（填“是”或“否”）其判断理由是_________________。

④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为_________（不需要算出结果，） NH3的体积分数是_________（保留两位小数）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．

请回答下列问题：

（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

（4）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有___________（写化学式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______________________。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：_________________。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：________________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。	试管中仍有固体物质	固体为_____________
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的____________。	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe (OH)3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。	_____________	生成物为Al (OH)3；

（5）称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。