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12.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(Cl-)=0.6mol•L-1.现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下VL气体,下列判断正确的是(  )
A.V=1.12B.原混合酸中c(H2SO4)=0.1mol•L-1
C.原混合酸中c(H+)=2mol•L-1D.另一份中消耗铁5.6g

分析 往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,所以硫酸的物质的量为:$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,其中c(Cl-)=0.6mol•L-1.所以盐酸的物质的量为:0.6×0.2=0.12mol,则硫酸的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol,由此分析解答.

解答 解:往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,所以硫酸的物质的量为:$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,其中c(Cl-)=0.6mol•L-1.所以盐酸的物质的量为:0.6×0.2=0.12mol,则硫酸的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol,
A、生成氢气的物质的量为:(0.12×$\frac{1}{2}$+0.04mol)×$\frac{1}{2}$=0.05mol,所以V=0.05×22.4=1.12L,故A正确;
B、硫酸的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol,所以c(H2SO4)=$\frac{0.04}{0.2}$=0.2mol•L-1,故B错误;
C、原混合酸中c(H+)=$\frac{0.04×2+0.12}{0.2}$=1mol•L-1,故C错误;
D、另一份中消耗铁0.05×56=2.8g,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子反应方程式的计算,为高频考点,明确离子之间的量的关系即可解答,并注意两等份的关系,题目难度不大.

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化学式电离常数
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C.25°C时,0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1  mol/L Na2CO3的pH
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3.我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源.经分析知道该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等.利用盐湖水可得到某些物质.其主要工业流程如下:

请根据上述流程,回答下列问题:
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