A. | V=1.12 | B. | 原混合酸中c(H2SO4)=0.1mol•L-1 | ||
C. | 原混合酸中c(H+)=2mol•L-1 | D. | 另一份中消耗铁5.6g |
分析 往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,所以硫酸的物质的量为:$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,其中c(Cl-)=0.6mol•L-1.所以盐酸的物质的量为:0.6×0.2=0.12mol,则硫酸的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol,由此分析解答.
解答 解:往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,所以硫酸的物质的量为:$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,其中c(Cl-)=0.6mol•L-1.所以盐酸的物质的量为:0.6×0.2=0.12mol,则硫酸的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol,
A、生成氢气的物质的量为:(0.12×$\frac{1}{2}$+0.04mol)×$\frac{1}{2}$=0.05mol,所以V=0.05×22.4=1.12L,故A正确;
B、硫酸的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol,所以c(H2SO4)=$\frac{0.04}{0.2}$=0.2mol•L-1,故B错误;
C、原混合酸中c(H+)=$\frac{0.04×2+0.12}{0.2}$=1mol•L-1,故C错误;
D、另一份中消耗铁0.05×56=2.8g,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子反应方程式的计算,为高频考点,明确离子之间的量的关系即可解答,并注意两等份的关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 | |
B. | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
C. | 实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 | |
D. | 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ki=3×10-8 |
H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
Ki2=5.6×10-11 |
A. | 84消毒液(有效成分为NaClO)能杀菌的原因:2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32- | |
B. | 25°C时,0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/LNaHCO3的pH | |
C. | 25°C时,0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3的pH | |
D. | 0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(ClO-)>c(HCO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
B. | NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 | |
C. | 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1 | |
D. | 某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | |
B. | 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
C. | 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 | |
D. | 甲烷化学性质稳定,点燃前不必验纯 |
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