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    10．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（　　）
    A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．混合物

    分析 亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明溶液中存在电离平衡，则亚硝酸是弱电解质．

    解答 解：亚硝酸溶液中离子和分子同时存在，说明亚硝酸部分电离，溶液中存在电离平衡，HNO2?H++NO2-，则亚硝酸是弱电解质，故选A．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析应用，主要是电离平衡的存在分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．
    实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式
    实验124酒精灯
    实验224水浴70℃
    实验结果如下：
    实验  实验现象
    三颈瓶收集瓶试管
    实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色
    实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色
    根据上述材料，完成下列填空．
    写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）如图装置中冷凝管的作用是冷凝导气   
    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是CH2=CH2（写结构简式）
    （4）根据实验1、2可以推断：
    ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热
    ②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是酯化 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g•cm-3）沸点（℃）溶解性
    环已醇1000.9618161微溶于水
    环已烯820.810283难溶于水
    合成反应：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案称号）．
    A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
    （2）下列说法正确的是ABC
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
    （3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；达到平衡时，c（H2）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
    A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下64g SO2含有氧原子数为1NA
    B．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
    C．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA
    D．任何条件下，0.5mol N2含有分子数一定是0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．
    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③KOH溶液．
    （1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是①②③（填序号，下同）阴极、阳极都有气体产生，其中哪种物质溶液酸性增强的是①，碱性增强的是③．
    （2）其阳极的电极反应式都是4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极的电极反应式都是4H++4e-→2H2↑，总反应的化学方程式都是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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