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    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42－

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32－

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量NH4＋

    D．先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    I．制备NaNO2
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的目的是将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
    A．P2O5    B．碱石灰     C．无水CaCl2      D．生石灰
    （4）E装置发生反应的离子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3 Mn2++2H20．
    II．测定NaNO2纯度
    （5）准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为$\frac{69ab}{4m}%$．
    （假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
    分析图象，回答下列问题：

    （1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是高温．
    （2）在图象反应Ⅱ中，T1＞T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应不能（填“能”或“不能”）自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．相同质量的下列气体中电子数最少的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是________。

    A．该工艺流程中发生了3个置换反应

    B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

    C．步骤①②③④都包含化学变化

    D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

    （2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

    （3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（ ）

    A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．2．3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0．2NA

    B．0．2NA个硫酸分子与19．6g磷酸分子含有相同的氧原子数

    C．28g氮气所含原子数为NA

    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

    （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    ①图中A、C分别表示 、 ，

    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

    ③图中△H= kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    D．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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