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    写出下列溶液反应的离子方程式
    （1）NaOH 溶液与 HCl溶液反应______
    （2）Ba（OH）2  溶液与H2SO4溶液反应______．
    （1）NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子反应为OH-+H+=H2O，
    故答案为：OH-+H+=H2O；
    （2）Ba（OH）2  溶液与H2SO4溶液反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离方程式：
    （1）铝投入氢氧化钠溶液中
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

    （2）用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为CaCO3）
    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    （3）氢氧化镁溶于稀硝酸中
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

    （4）碳酸氢钙溶液中加入足量稀盐酸
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
    （1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是
    O
    O
    （填元素符号），非金属性最强的元素是
    F
    F
    ．（填元素符号）
    （2）写出a元素的原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，该原子最外层有
    2
    2
    种能量不同的电子．
    （3）根据图判断下列说法中错误的是
    AD
    AD

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
    （4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
    的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
    可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
    种固体。请回答下列问题：
    ⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；
    F元素在周期表中的位置是_____________。
    ⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
    ⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
    B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
    方程式加以证明____________________________。
    ⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
    子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
    原性较强的是（写化学式）______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按下列要求写出有关反应的离子方程式：

    ⑴铜与氯化铁的反应                                   

    ⑵往氯化亚铁中通入氯气                                   

    ⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．写出反应的离

    子方程式                                                         .

    ②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式

                                              

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧

    的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧

    可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两

    种固体。请回答下列问题：

    ⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；

    F元素在周期表中的位置是_____________。

    ⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          

    ⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

    B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  

    方程式加以证明____________________________。

    ⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离

    子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还

    原性较强的是（写化学式）______________________________。

     

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