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    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：B＜A B．A与E形成的化合物是离子化合物

    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D D．B与E可以形成EB2型化合物

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意可知：A是H，B是O；C是Na,D是Al,E 是S。A．原子最外层电子数：B>A ,错误； B．A与E形成的化合物H2S是离子共价化合物，错误；C．最高价氧化物对应的水化物碱性：C>D.错误；D．B与E可以形成EB2型共价化合物，正确。

    考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列结论错误的是

    A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—

    C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO D．金属性：K>Ca>Mg>Be

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　 　)

    A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移

    C．由A生成C肯定属于离子反应 D. B与E可能反应生成盐

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA

    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

    D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。

    （2）有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋2BC＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s)

    C．v(C)=0.4 mol／(L·s) D．v(D)=1 mol/(L·ｓ)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中属于同分异构体的是

    A．正丁烷和异丁烷 B．金刚石和石墨 C． 12 C和13 C D． 乙烯和乙烷

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的反应属于同一反应类型的是( )

    A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

    B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯

    C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷

    D．乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

    （1）写出元素名称：B ，G 。

    （2）写出F的价电子排布图： 。

    （3）写出化合物BC的结构式： 。

    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。

    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm

    （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

     

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