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    A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ）

    A．A>B>C         B．A>C>B           C．B>A>C           D．B>C>A


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

    A．127I与131I互为同素异形体  B． 131I和131Xe互为同位素        

    C．131I 原子的中子数为78     D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙跟稀盐酸反应    CO32－+2H+＝CO2↑+H2O      

    B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液  CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

    C．氯气与水反应        Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    D．三氯化铝溶液与氨水   Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（   ）

    A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

    C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3

    D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（    ）

    A．一个原子中含有138个中子    B．镭的碳酸盐难溶于H2O

    C．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2  D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）     2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（    ）

    A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

    B．容器内气体的密度不再随时间而改变

    C．C物质的生成速率和分解速率相等

    D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列结论错误的是（   ）

    ①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－         ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

    ③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－      ④氧化性：C12>S>Se>Te

    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

    ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

    A．只有①           B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）                    ΔH1

    反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为

                          （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计

    如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为

                              。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

    该电池总反应的离子方程式为

                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（  ）

    A．砹的氢化物不稳定                  B．硒化氢比硫化氢稳定

    C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强        D．铍的原子失电子能力比镁弱

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