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【题目】丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物,其结构简式如图所示。

它的一种合成路线如下:

已知:

Y能发生银镜反应

回答下列问题:

(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________R的名称是____________

(2)R→X的反应类型是______________

(3) Y的结构简式为________________

(4)写出H→丁苯肽的化学方程式:__________________

(5)TG所含官能团种类相同,T同时具备下列条件的结构有________种。其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1222的结构简式为________________

①芳香族化合物;②遇氯化铁溶液发生显色反应:③T的相对分子质量比G56

(6)参照上述信息,以为原料合成 ,设计合成路线:________________

(无机试剂和2C以内的有机试剂任选)。

【答案】 酯基 甲苯 取代反应 13

【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。

(1)丁苯肽所含官能团的名称是酯基X可知R是甲苯

(2)由反应条件可知R→X发生苯环上的溴代反应,所以反应类型是取代反应

(3) Y的结构简式为

(4)H→丁苯肽发生酯化反应,反应的化学方程式:

(5)TG减少4个侧链碳原子,即T只有一个侧链碳原子,当侧链为—Br、—OH、—CH3时,T具有10种结构;当侧链为—OH、—CH2Br时,T具有邻、间、对3种结构。总之,T具备下列条件的结构有13种。其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1222的结构简式为

(6)为原料合成的合成路线:

练习册系列答案
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【题目】不能用铝热反应制备的金属是

A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为:Mg+ClO+H2O═Mg(OH)2+Cl下列有关说法正确的是(

A.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
B.电池工作时,正极a附近的PH将不断增大
C.负极反应式:ClO﹣2e+H2O═Cl+2 OH
D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1mol Cl

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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw间的关系:B>C>ADE

B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若从A点到C点,在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D. 若处在B点时,将pH2的硫酸与pH10KOH溶液等体积混合后,溶液显中性

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【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

⑴ 基态硼原子的电子排布式为___________________________。C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________________

⑵ BF3与一定量的水可形成如图晶体R。

① 晶体R中各种微粒间的作用力涉及______(填字母)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键

d.金属键 e.范德华力

② R中阴离子的空间构型为_______________

⑶ 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图) 乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其原因是________________________________

⑷ 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键?______(填 “含”或“不含”),其质地软的原因是______________________________________,该物质能否导电?______(填“能”或“不能”),其原因是_________________

⑸ SiC是原子晶体,其晶胞结构类似金刚石,假设正方体的边长为a cm,估算SiC晶体的密度为_______gcm3(用含NA、a的代数式表示)。

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【题目】下列递变规律正确的是

A. 稳定性:HBr< HF B. 还原性:S2–< Cl

C. 沸点:乙烷>戊烷 D. 酸性:HIO4> HClO4

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【题目】700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是 (  )

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=mol·L1·min1

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.30 mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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【题目】氧和氮是大气的主要成分,氮的化合物在工业上均有重要的应用。

(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式:________________

(2)在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________(填序号)

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

1N≡N键断裂的同时,有6N—H键形成

1N≡N键断裂的同时,有3H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A.及时移出氨 B.最适合催化剂活性的适当高温

C.适当增大压强 D.循环利用和不断补充氮气

E.减小压强 F.降低温度

(3)电厂烟气脱氮的主反应①: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②: 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2N2O含量与温度的关系如图请解释在400K~600K时,平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

(4)(N2H4)是一种重要的化工原料,既可用于制药,又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4,发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),(用x表示)与时间的关系如图1所示,则该温度下,此反应的平衡常数K=_______________

肼在另一条件下也可达到分解平衡,同时生成两种气体,且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系,则p2_______ (大于小于”) p1

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【题目】有机物的分子式为C5H10O2,可与NaHCO3反应有气体生成,则该有机物的结构共有(  )

A.4B.6C.8D.12

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